Eisen

Eisen ist ein ferromagnetisches chemisches Element (Fe) und ein Übergangsmetall. Mit 'Eisen' wird in erster Linie Gusseisen bezeichnet, während Stähle 'Eisenmetalle' heißen. Gewonnen wird es in Hochöfen, Schachtöfen, Wirbelschichtöfen oder Retorten durch chemische Reduktion des Eisenoxides in Eisenerzen mit Kohlenstoff.

An trockener Luft ist Eisen beständig, oxidiert jedoch bei Einwirkung von Feuchtigkeit oder Wasser zu Eisenoxidhydrat (Rosten). Ein dem Luftsauerstoff ausgesetzter Körper kann vollständig oxidieren, da seine Oxide keine Schutzschicht bilden. Bei trockener Erhitzung (Anlassen) entsteht eine Schicht von Eisen(II,III)-oxid.

Bei Raumtemperatur und einer Temperatur bis unter 910 °C tritt reines Eisen als Ferrit oder -Eisen auf, das eine kubisch-raumzentrierte Kristallstruktur hat. Wird diese Temperatur überschritten, wandelt sich Eisen in -Eisen (Austenit) mit einer kubisch-flächenzentrierten Struktur um. Oberhalb 1.390 °C und bis zum Schmelzpunkt bei 1.535 °C findet sich erneut Ferrit als kubisch-raumzentrierter -Ferrit.

Mit Nichtmetallen wie Schwefel, Phosphor, Silizium und Kohlenstoff bildet Eisen bei Erhitzung Salze (z. B. Eisen(II)-sulfid, Phosphide, Silicide und Carbide).

In Stahlsorten ist Eisen die Hauptlegierungskomponente. Aber auch in anderen Legierungen (etwa mit Nickel, Molybdän oder Chrom ) sorgt es als Legierungspartner für hohe Festigkeit und Zähigkeit.

Großtechnisch wird seine magnetische Eigenschaft für elektromagnetische Bauteile eingesetzt (etwa Generatoren, Transformatoren, Elektromotoren) - rein oder in Legierungen mit Silizium, Aluminium, Nickel oder Kobalt.

Unterschieden werden:

• Roheisen (4 bis 5 Prozent Kohlenstoff sowie Anteile von Schwefel, Phosphor oder Silizium)
• Gusseisen (2,06 bis 6,67 Prozent Kohlenstoff sowie Silizium, Mangan). Kohlenstoff liegt je nach Abkühlgeschwindigkeit elementar als Graphit oder gebunden als Carbid vor
• Stahl (0,06 bis 2,06 Prozent Kohlenstoff) wird in vielen Legierungen hergestellt. Er ist schmied-, schweiß- und verformbar

Zwei- und dreiwertige Eisensalze werden technisch vielfältig eingesetzt, beispielsweise zur Gasentschwefelung und Phosphatelimination, zum Ätzen von Leiterplatten und als Flockungsmittel.

Iron

Iron is a ferromagnetic chemical element (Fe) and a transition metal. 'Iron' primarily refers to cast iron, while steels are called 'ferrous metals'. Iron is produced in blast, Shaft or fluidised-bed furnaces and retorts by chemically reducing the iron oxide to produce iron ores with carbon.

Iron is resistant in dry air but oxidises under the effects of moisture or water to create hydrated iron oxide (rusting). A body exposed to atmospheric oxygen can oxidise completely, as its oxides do not form a protective layer. Dry heating (tempering) produces a layer of iron(II, III) oxide.

At Room temperature and up to a temperature of 910°C, pure iron is produced as a ferrite or iron with a body-centred cubic crystal structure. If this temperature is exceeded, the iron is transformed into iron (austenite) with a face-centred cubic structure. Above 1,390 °C and up to the melting point of around 1,535°C, ferrite again occurs as a body-centred cubic ferrite.

When combined with non-Metals such as sulphur, phosphorus, silicon and Carbon and heated, iron forms salts (e.g. iron(II) sulphide, phosphides, silicides and carbides).

Iron is the main alloying constituent in Steel grades. It ensures good Strength and Toughness in other alloys, too (nickel, molybdenum and chromium, for example).

On an industrial scale, its magnetic properties make it suitable for use in electromagnetic components (such as generators, transformers and electric motors) - either on its own or in alloys with silicon, aluminium, Nickel or cobalt.

A distinction is made between:

• Pig iron (4 to 5 percent carbon and fractions of sulphur, phosphorus or silicon)
• Cast iron (2.06 to 6.67 percent carbon and silicon/manganese)
• Steel (0.06 to 2.06 percent carbon) is used in numerous alloys

  Bivalent and trivalent iron salts are used in a large number of technical applications such as gas desulphurisation and phosphate elimination, for Etching printed circuit boards and as a flocculant.

铁

当掺入非金属，如硫、磷、硅和碳并加热时，铁形成盐类（例如，二价铁（II）的硫化物、磷化物、硅化物和碳化物）。

铁是一种磁性的化学元素（Fe）和过渡金属。“铁”主要是指铸铁，而钢铁 被称为“黑色金属”。铁的生产工艺是在高速气流鼓风竖炉或床炉中通过化学蒸馏法将氧化铁还原为含碳的铁矿。

铁是在干燥空气中较耐腐蚀，但受到湿气或水的影响会被氧化，形成水合氧化铁（铁锈）。暴露于大气中的铁可以被氧气完全氧化，因为它的氧化物不形成保护层。干燥加热（回火）会产生一层氧化铁（III价）和氧化亚铁（II价）的混合物。

在室温下，以高达 910℃的温度生产出纯铁，此时纯铁的存在形式为铁素体或具有体心立方晶体结构的铁。如果超过了该温度，铁被转化为具有面心立方结构的铁（奥氏体）。 1390℃以上至高达约 1535℃熔点的温度下，再次转化为具有体心立方结构的铁素体。

当掺入非金属，如硫、磷、硅和碳并加热时，铁形成盐类（例如，二价铁（II）的硫化物、磷化物、硅化物和碳化物）。

铁是钢的主要合金成分。它保证了掺有其他元素的合金具有良好的强度和韧性（例如镍，钼和铬）。

铁的磁性使其大规模被用于制造电磁部件（例如发电机，变压器和电动机）- 可单独使用铁或使用含有硅、铝、镍或钴的铁合金。

铁可分为以下不同的类型：

生铁（4~5％的碳，少量硫、磷或硅）

铸铁（2.06~6.67％的碳和硅/锰）；碳的存在形式（石墨元素或结合为碳化物）取决于冷却速度，

钢铁（0.06~2.06％的碳）被用于制造众多合金；它可以被锻造，焊接和成型

二价和三价铁盐被用于大量的技术应用中，例如气体脱硫和消除磷酸根，还用于蚀刻印刷电路板和用作絮凝剂。

Hierro

Cuando se combina con no metales como el azufre, fósforo silicio y carbono y se calienta, el hierro forma sales (es decir, sulfuros, fosfuros, siliciuros y carburos de hierro (II)).

El hierro es un elemento químico ferromagnético (Fe) y un metal de transición. "Hierro" se refiere principalmente a , mientras que los se llaman "metales ferrosos". El hierro es producido en altos hornos, de cuba y fluidizado, y replica mediante la reducción química del óxido de hierro para producir minerales de hierro con carbono.

El hierro es resistente en aire seco pero se oxida bajo los efectos de la humedad o el agua para crear óxido de hierro hidratado (oxidación). Un cuerpo expuesto a oxígeno atmosférico puede oxidarse completamente, pero al oxidarse, no forma una capa protectora. El calentamiento en seco () produce una capa de óxido de hierro (II, III).

A temperatura ambiente y hasta una temperatura de 910 °C, el hierro puro se produce como ferrita o hierro con una estructura de cristal cúbico centrada en el cuerpo. Si esta temperatura se excede, el hierro se transforma en hierro (austenita) con estructura cúbica centrada en las caras. Por encima de los 1,390 °C y hasta el punto de fusión de alrededor de 1,535 °C, se produce de nuevo la ferrita como ferrita cúbica centrada en el cuerpo.

Cuando se combina con no metales como el azufre, fósforo y y se calienta, el hierro forma sales (es decir, sulfuros, fosfuros, siliciuros y carburos de hierro (II)).

El hierro es el constituyente de aleación principal en los grados de acero. También asegura una buena resistencia y tenacidad en otras aleaciones (níquel, molibdeno y cromo, por ejemplo).

A escala industrial, las propiedades magnéticas del hierro lo hacen adecuado para usar en componentes electromagnéticos (como en generadores, transformadores y motores eléctricos), ya sea por sí solo o en aleaciones con silicio, aluminio, níquel o cobalto.

Se debe distinguir entre:

Arrabio (4 a 5 por carbono y fracciones de azufre, fósforo o silicón)

(2.06 a 6.67 % de carbono y silicio/manganeso); dependiendo de la velocidad de enfriamiento, el carbono está presente como grafito elemental o enlazado como carburo

(0.06 a 2.06 % de carbono) es usado en numerosas aleaciones; puede ser forjado, soldado o moldeado

Las sales de hierro bivalentes y trivalentes se usan para un gran número de aplicaciones técnicas como el desulfurado y la eliminación de fosfatos de gases, para tableros de circuitos impresos y como floculante.